酸化剤と還元剤　主な物質とその反応式

相手を酸化する物質を酸化剤、還元する物質を還元剤といいます。
酸化と還元は同時に起こっているという話は何度かしました。
酸化剤は相手を酸化すると同時に還元されているともいえます。
主な酸化剤と還元剤の反応を見ておきましょう。

酸化剤と還元剤

酸化剤を定義すると、
「相手の物質を酸化する物質で、それ自身は還元される物質。」
となります。
電子を受け取りやすい、と定義すると簡単です。

還元剤を定義すると、
「相手の物質を還元する物質で、それ自身は酸化される物質。」
で、
電子を放出しやすい物質、とするのが明快です。

　\( \mathrm {CuO}\,+\,\mathrm {H_2}　→　\mathrm {Cu}\,+\,\mathrm {H_2O}\)

において、\(\mathrm {CuO}\)　は　\(\mathrm {H_2}\)　を酸化しています。

つまり　\(\mathrm {CuO}\)　は酸化剤です。
が、同時に　\(\mathrm {CuO}\)　は　\(\mathrm {H_2}\)　に還元されているともいえます。

つまり
　\(\mathrm {H_2}\)　は還元剤です。

銅原子自体の酸化数をみると銅原子は還元されていますが、
酸化銅という物質が水素分子を酸化している酸化剤なので間違えないようにして下さい。

化学反応式の中で酸化剤としてはたらいているか、還元剤としてはたらいているかは反応の内容で決まります。
同じ物質でも酸化剤となっている場合と還元剤となっている場合がありますので要注意です。

主な酸化剤

　オゾン：　\(\mathrm {O_3}\)
　\(\mathrm {O_3}\,+\,2 \mathrm {H^+}\,+\,2 \mathrm {e^-}　→　\mathrm {O_2}\,+\,\mathrm {H_2O}\)

　塩素：　\(\mathrm {Cl_2}\)
　\(\mathrm {Cl_2}\,+\,2\mathrm {e^-}　→　2 \mathrm {Cl^-}\)

　過マンガン酸カリウム：　\(\mathrm {KMnO_4}\)
　酸性中　\(\mathrm {MnO_4^-}+8 \mathrm {H^+}+5\mathrm {e^-}　→　\mathrm {Mn^{2+}}+4 \mathrm {H_2O}\)
　中性・塩基性中　\(\mathrm {MnO_4^-}+2\mathrm {H_2O}+3\mathrm {e^-}　→　\mathrm {MnO_2}+4 \mathrm {OH^-}\)

　二クロム酸カリウム：　\(\mathrm {K_2Cr_2O_7}\)
　酸性中　\(\mathrm {Cr_2O_7^{2-}}+14 \mathrm {H^+}+6 \mathrm {e^-}　→　2 \mathrm {Cr^{3+}}+7\mathrm {H_2O}\)

　過酸化水素：　\(\mathrm {H_2O_2}\)
　酸性中　\(\mathrm {H_2O_2}+2\mathrm {H^+}+2\mathrm {e^-}　→　2 \mathrm {H_2O}\)
　中性・塩基性中　\(\mathrm {H_2O_2}+2\mathrm {e^-}　→　2 \mathrm {OH^-}\)

　二酸化硫黄：　\(\mathrm {SO_2}\)
　\( \mathrm {SO_2}+4 \mathrm {H^+}+4 \mathrm {e^-}　→　\mathrm {S}+2 \mathrm {H_2O}\)