酸と塩基の価数と種類と電離度の求め方および強弱

酸と塩基の種類と価数および電離度の求め方から酸や塩基の強弱の関係について説明します。酸と塩基はアレニウスとブレンステッドによって定義されていますが、価数に違いもありますので高校化学であつかう主な酸と塩基についても例をあげておきますので参考にして下さい。

水溶液中で水素イオンを出すものを酸、水酸化物イオンを出すものを塩基とアレニウスが定義しました。
その後範囲を広げて水溶液以外でも水素イオンを提供するものを酸、水素イオンを受け取る物質を塩基とブレンステッドが定義した話は、
酸と塩基の定義と性質の違い　アレニウスとブレンステッドの定義
で説明してあります。

今回は酸と塩基の価数と電離度による強弱について説明していきます。

酸と塩基の価数

酸である物質１分子から出す水素イオン（\(\mathrm {H^+}\)）の数を酸の価数といいます。
例えば、
塩酸は

　\( \mathrm {HCL}　→　\mathrm {H^+}　+　\mathrm {Cl^-}\)

のように水素イオンを１つ出すので１価の酸です。
他にも硝酸（\(\mathrm {HNO_3}\)）、酢酸（\(\mathrm {CH_3COOH}\)）が１価の酸になります。

２価の酸の例：硫酸（\(\mathrm {H_2SO_4}\)）、炭酸（\(\mathrm {H_2CO_3}\)）、硫化水素（\(\mathrm {H_2S}\)）など
３価の酸の例：リン酸（\(\mathrm {H_3PO_4}\)）（３価の酸はリン酸だけで良いです。）

塩基である物質１分子から出す水酸化物（\(\mathrm {OH^-}\)）の数を塩基の価数といます。
例えば、
水酸化ナトリウムは

　\( \mathrm {NaOH}　→　 \mathrm {Na^+}　+　 \mathrm {OH^-}\)

のように水酸化物イオンを１つ出すので１価の塩基です。
１価の塩基の例：水酸化カリウム（\(\mathrm {KOH}\)）、アンモニア（\(\mathrm {NH_3}\)）などがあります。

アンモニアは水酸化物イオンを持っていないように見えますが、

　\( \mathrm {NH_3}　+　\mathrm {H_2O}　↔　\mathrm {NH_4^+}　+　\mathrm {OH^-}\)

と水溶液中では電離するので水酸化物イオンを出し、塩基性を示します。

２価の塩基の例：水酸化カルシウム（\(\mathrm {Ca(OH)_2}\)）、水酸化銅（\(\mathrm {Cu(OH)_2}\)　など
３価の塩基の例：
水に溶けませんが、水酸化アルミニウム（\(\mathrm {Al(OH)_3}\)）、水酸化鉄（\(\mathrm {Fe(OH)_3}\)）などがあります。