最外殻にある電子である価電子は、原子のイオンになりやすさや他の原子との結びつきやすさなどの化学的性質に大きく関係しています。希ガス（貴ガス）はどういう電子配置をしているのか？化学を学んでいく上で重要なところです。
価電子
電子が配置されているもっとも外側の電子殻を最外殻といい、
その最外殻に入った電子を最外殻電子といいます。
最外殻電子の中でも原子の性質をきめる役目をする電子を価電子といいます。
価電子は他の電子と比べて安定しておらず、
他の原子と反応しやすいので元素の化学的性質は価電子によって決まるのです。
価電子の数
価電子は最外殻電子といっても良いです。
ただし、後で説明しますが希ガスは最外殻電子は安定しているので価電子とは数えません。
※
希ガスは「貴ガス」と表記が変わっているので注意しておいて下さい。
こちらでも説明しておりますがもともと貴ガスと呼ばれることもありました。
教科書でも表記が変わっているので見ておくと良いです。
価電子の数を例で見てみましょう。
水素 \( _1 \mathrm H\) はＫ殻に１個の電子があり、価電子数は１です。
ヘリウム \( _2 \mathrm {He}\) はＫ殻に２個の電子がありますが、
Ｋ殻は２個で閉殻（満杯になる）しますので安定していて価電子とはいいません。
だからヘリウムの価電子は０です。
後は簡単に並べて行きます。
リチウム \( _3 \mathrm {Li}\) Ｋ殻２個Ｌ殻１個なので価電子１。
ベリリウム \(_4 \mathrm {Be}\) Ｋ殻２個Ｌ殻２個なので価電子２。
ホウ素 \(_5 \mathrm {B}\) Ｋ殻２個Ｌ殻３個なので価電子３。
炭素 \(_6 \mathrm {C}\) Ｋ殻２個Ｌ殻４個なので価電子４。
窒素（チッソ） \(_7 \mathrm {N}\) Ｋ殻２個Ｌ殻５個なので価電子５。
酸素 \(_8 \mathrm {O}\) Ｋ殻２個Ｌ殻６個なので価電子６。
フッ素 \(_9 \mathrm {F}\) Ｋ殻２個Ｌ殻７個なので価電子７。
ネオン \(_{10} \mathrm {Ne}\) Ｋ殻２個Ｌ殻８個で価電子８、
ではなくて、Ｌ殻は８個で閉殻して安定するので価電子とはいいません。
ネオンの価電子数は０です。
これより原子番号の大きい原子についても同じ規則性で価電子が変わります。
希ガス（貴ガス）
価電子を見ていくとちょうど閉殻している原子は価電子数が０です。
これらの価電子が０の原子は他の原子と反応しにくく１個の原子単独で存在します。
ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン
の６元素は空気中にごくわずかながら単原子分子の気体と存在しているのでこれらの元素を希ガスといいます。
英語では希少性からレアなガス＝‘rare gas’となります。
または「貴ガス」ともいわれます。
希ガス（貴ガス）の電子配置
希ガスの最外殻電子はヘリウムだけ２個で、
他の貴ガスはすべて最外殻電子は８個で安定な電子配置をしています。
このように最大数の電子が収容された電子殻を閉殻というのです。
貴ガスの価電子はすべて０個とします。
最外殻電子が価電子とならない 一族だということです。
貴ガスの電子配置は少しややこしいので書き出しておきます。
ヘリウム \(_2 \mathrm {He}\) Ｋ２
ネオン \(_{10} \mathrm {Ne}\) Ｋ２ Ｌ８
アルゴン \(_{18} \mathrm {Ar}\) Ｋ２ Ｌ８ Ｍ８
（ここからはあまり気にせずスルーしても良いです。）
クリプトン \(_{36} \mathrm {Kr}\) Ｋ２ Ｌ８ Ｍ１８ Ｎ８
キセノン \(_{54} \mathrm {Xe}\) Ｋ２ Ｌ８ Ｍ１８ Ｎ１８ Ｏ８
ラドン \(_{86} \mathrm {Rn}\) Ｋ２ Ｌ８ Ｍ１８ Ｎ３２ Ｏ１８ Ｐ８
電子殻の順番はＮ殻の次はＯ殻で、その次はＰ殻です。
Ｏはゼロではありませんので間違えないでください。笑
⇒ 原子の電子配置 電子殻と電子数
も合わせて復習してくださいね。
次は重要な項目となります。
２０番までは覚えておくと非常に役に立ちます。