「化学基礎」の記事一覧

イオン化傾向とは金属元素の陽イオンへのなりやすさを表していて原子によって決まっています。 イオン化列はイオン化傾向の大きい順に並べたものです。 イオンになるということは酸化還元反応が起こるのですが、 イオンになる傾向と反 […]

滴定という言葉は聞いたことがあると思います。中和滴定ですね。酸と塩基で行う中和滴定とは違い、酸化剤と還元剤での滴定を酸化還元滴定といいます。滴定の方法と操作、滴定の終点（終わった時点）の見極め方をまとめておきます。

相手を酸化する物質を酸化剤、還元する物質を還元剤といいます。 酸化と還元は同時に起こっているという話は何度かしました。 酸化剤は相手を酸化すると同時に還元されているともいえます。 主な酸化剤と還元剤の反応を見ておきましょ […]

酸化と還元は必ず同時に起こっているというのは記事にしました。広い意味で電子の受け渡しが酸化と還元の定義とできる事も分かりました。今回は酸化数の表し方を電子の動きから見てみましょう。これが分かれば酸化還元反応の見分け方は原 […]

酸化と還元の反応は酸素と水素の受け渡しで定義できます。しかしそれだけでは説明できない酸化還元反応もあります。定義の範囲を広げて電子の授受、つまりは電子の受け渡しで酸化還元反応が定義できるようになりますので確認しておきまし […]

中和反応は酸と塩基の性質の打ち消し合いなので、滴定を行うと少しずつｐＨに変化が生じます。その変化を曲線にしたものが滴定曲線です。中和点付近で起こるｐＨジャンプと酸や塩基の種類によって指示薬は何を使えばよいかを見てみましょ […]

中和滴定の目的は濃度の分かっていない酸や塩基の濃度を知ることにあります。中和点の考察と中和滴定に必要な実験器具のチェックをしておきましょう。実験器具は取扱方が問題になることも多いです。しっかり確認しておきましょう。

酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。 中和反応は水溶液に限らず、酸と塩基がそれぞれの性質を打ち消し合う反応です。公式化できるので覚えても良いです […]

塩（えん）とは酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結びついた中和反応において水とともにできる産物です。 塩を加水分解する（水に溶かす）とその水溶液の性質は構成する物質によって変わります。反応式とともに見てみましょう。