「反応の速さとしくみ」の記事一覧

弱酸と弱塩基の全濃度と電離定数より電離度またはpHを求める問題の解説です。 オストワルドの希釈律の関係式を公式として利用する方法が一般的ですが、なかなか覚えきれるものでもありません。 全濃度と水素イオン濃度と電離度との関 […]

弱酸と弱塩基のイオン濃度を求める問題の解き方を計算練習をかねて説明します。 電離度が関係してくるので強酸や強塩基のように溶液のモル濃度だけででは求まりません。 しかし、弱酸や弱塩基でも水素イオン濃度か水酸化物イオン濃度が […]

強酸と強塩基を混合した後の溶液のpHの計算問題は簡単です。 中和しているとは限りませんが、価数に気をつけて溶液中の水素イオンか水酸化物イオンの多い方が残っているだけと考えれば良いので、引き算すれば答が出てきます。 通常の […]

溶液のpHの求め方は水素イオン濃度か水酸化物イオン濃度から常用対数、という流れでした。 強酸と強塩基ではモル濃度が水素イオン濃度や水酸化物イオン濃度と見て良いので分かりやすいです。 計算問題の続きとして中和する前の溶液の […]

水素イオン濃度を求められないとpH計算ができません。 水酸化物イオン濃度も同様です。 そこで、pHの求め方は知っていても水素イオン濃度が求められないという場合があるといけないので、計算問題をいくつかやっておきましょう。 […]

水に難溶性の（溶けにくい）物質もほんの少し溶けて平衡状態になります。このような難溶性の塩の溶解平衡と溶解度積について共通イオンの役割と共に説明しておきます。沈澱が生じる仕組みが分かるので見ておいて下さい。

塩（「しお」ではなくて中和反応でできる塩「えん」）のすべてが加水分解するわけではありません。ここでは加水分解する塩とその仕組みを説明します。加水分解にも定数が存在して加水分解定数といいますが電離定数との関係はどうなってい […]

緩衝溶液とはどのような溶液か？また緩衝溶液ではたらく緩衝作用の原理とはどういったものか酢酸とアンモニアを例に具体的に見ておきましょう。緩衝溶液のｐＨについても説明を入れておきますので確認しておいて下さい。

水素イオン指数をｐＨ（ピーエイチ）といいます。これは水素イオン濃度の常用対数をとった値ですが苦手な人が多いので少し計算問題をやって見ましょう。水酸化物イオン濃度からでもｐＨは出せますから少し簡単に考えてみてください。

水のイオン積とは何か？ここでは水素イオン濃度とｐＨの関係、それとｐＨの求め方をまとめておきますが常用対数が出てきます。数学で習っているはずなのですがあいまいな人は簡単に説明をしておきますので確認しておいて下さい。