「物質の変化」の記事一覧

酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。 中和反応は水溶液に限らず、酸と塩基がそれぞれの性質を打ち消し合う反応です。公式化できるので覚えても良いです […]

塩（えん）とは酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結びついた中和反応において水とともにできる産物です。 塩を加水分解する（水に溶かす）とその水溶液の性質は構成する物質によって変わります。反応式とともに見てみましょう。

これまでに酸と塩基について性質を見てきましたが、今回は酸と塩基を混ぜて性質を打ち消し合う中和反応についてお伝えします。中和では塩という生成物が生じますが、この性質と種類（正塩、酸性塩、塩基性塩）も見ていこうと思います。

一定温度の水溶液では水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は一定になりますが、水素イオン濃度は指数で表示しますのでもっと見やすいpHを用います。計算方法と水素イオン指数pHによる指示薬の変色帯までを見ておきましょう。

水は電解質が加わらなくてもわずかですが水素イオンと水酸化物イオンに電離しています。温度によって変わりますがわずかですが電気も通します。水素イオンや水酸化物イオンの濃度はどうやって求めてどう表せばいか水のイオン積とともに基 […]

酸と塩基の種類と価数および電離度の求め方から酸や塩基の強弱の関係について説明します。酸と塩基はアレニウスとブレンステッドによって定義されていますが、価数に違いもありますので高校化学であつかう主な酸と塩基についても例をあげ […]

酸と塩基は中学では酸性とアルカリ性という分け方をしていましたが定義の幅が広がります。酸の性質と塩基の性質をどう見分けるのか先ずはアレニウスの定義と、後に定義の幅を広げたブレンステッドの定義の違いを見てみましょう。

化学変化、化学反応には質量保存の法則や定比例の法則や倍数比例の法則など基本法則がいくつかあります。アボガドロの分子説までをここでまとめておきます。１８世紀頃の法則もありますので今では少し違った見方もありますが基本は成り立 […]

イオンは水溶液中で自由に動けるので反応は進行しやすいです。イオンが反応するといっても実際には見えないし、結果として沈澱などは出てきますが反応の仕組みはどうなっているのか、反応式はどう書けば良いのか注意点とともに見てみまし […]